Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A．用石墨電極電解MgCl₂飽和溶液的總反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^- 

  通電  .

  Mg+Cl₂↑
• B．精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N_A
• C．氫氧酸性燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺?2H₂O
• D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

Answer 1

分析：A．鎂具有還原性，氯化鎂溶液電解時(shí)陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣；
B．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺2e^-=Cu；
C．氫氧燃料電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；

解答：解：A．用石墨電極電解MgCl₂飽和溶液，陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣，總反應(yīng)為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^- 

通電  .

Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉銅時(shí)陰極只有銅離子得到電子生成銅，陽(yáng)極粗銅中的銅、鐵、鋅、鎳等雜質(zhì)金屬也會(huì)失電子溶解，若陰極陰極增重6.4g時(shí)，Cu²⁺2e^-=Cu，得到電子數(shù)為0.2N_A個(gè)，依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極失去的電子物質(zhì)的量為0.2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是64g，故B錯(cuò)誤；
C．燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故C正確；
D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正極質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電化學(xué)，涉及電解MgCl₂飽和溶液、電解精煉銅、燃料電池、鉛蓄電池等，比較基礎(chǔ)，題目難度不大．