Question

【題目】25 ℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)圖中信息可知，濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY，pH分別為1和4，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，A、根據(jù)HX=H++X-、HYH++Y-，兩種酸中c(H+) 與酸根離子濃度接近，而a點(diǎn)c(H+)>b點(diǎn)c(H+)，則a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)，選項(xiàng)A正確；B、HX是強(qiáng)酸，則HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-= H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中信息可知，以沒(méi)加入氫氧化鈉的點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，該點(diǎn)HY的pH為4，c(Y-)c(H+)=10-4mol/L，則Ka(HY)= =10-7的數(shù)量級(jí)約為10-7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X-不水解，Y-水解，pH=7時(shí)，加入的氫氧化鈉的體積前者多，兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度，但溶液中鈉離子濃度前者大，故反應(yīng)后的溶液中c(Y-)<c(X-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。