【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與 時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（2）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________ (提示：272 = 729)。

【答案】升高溫度或增大壓強(qiáng)t3~t450%

【解析】

（1）t4時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大,可升高溫度或增大壓強(qiáng)；t6時(shí)正逆反應(yīng)速率都較原平衡時(shí)的速率大，但平衡不移動(dòng)，前后氣體系數(shù)之和不等,只能是使用催化劑；在t3~t4時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則t3~t4時(shí)平衡混合物中CO的含量最高；因此，本題正確答案是：升高溫度或縮小體積， t3~t4。

（2）設(shè)反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x,容器的體積為1L；

3SiO2(s)+ 2N2(g) +6C(s) 6CO(g) + Si3N4(s)

起始 2 0

轉(zhuǎn)化 x 3x

平衡 2- x 3x

則平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?/span>(2-x)mol/L, CO的濃度為3xmol/L，則有：（3x）6/(2-x)2=729,解之得x=1，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是1/2×100%=50%；正確答案：50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇________或________儀器。

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是__________________

（4）操作③的目的是__________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是___________。

（5）操作④的目的是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：

方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配平下面的化學(xué)方程式：__________________________

KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管，理由是______________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________；

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是____________；

②方案二________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入____以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化__。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。

(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是_____________________________。

②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。

③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為___________ (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃

30min

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）

A.乙醛和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.乙醛和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____；C中官能團(tuán)的名稱為_____；D物質(zhì)的名稱為_____。

(2)屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。

(3)A光照生成G(分子式為C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，也不能使溴水反應(yīng)褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)H是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是

A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時(shí)，形成新的化學(xué)鍵

B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過(guò)程

C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣

D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率

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