Question

6．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應(yīng)：N₂+3H_2^?2NH₃，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． t₁min時正、逆反應(yīng)速率相等
• B． X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
• C． 0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.75 mol•L^-1•min^-1
• D． 10～12 min，N₂的平均反應(yīng)速率為v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（X）=（0.6-0）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.2-0.3）mol=0.9mol，則X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol：0.9mol=2：3，則X是NH₃、Y是H₂，
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等；
B．根據(jù)以上分析知，X表示NH₃；
C.0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{\frac{0.9mol}{10L}}{8min}$；
D.10～12 min，NH₃的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=$\frac{\frac{（0.7-0.6）mol}{10L}}{（12-10）min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率．

解答 解：根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（X）=（0.6-0）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.2-0.3）mol=0.9mol，則X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol：0.9mol=2：3，則X是NH₃、Y是H₂，
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t₁min時該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，故B正確；
C.0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{\frac{0.9mol}{10L}}{8min}$=0.01125mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D.10～12 min，NH₃的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=$\frac{\frac{（0.7-0.6）mol}{10L}}{（12-10）min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率為0.0025mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力及識圖能力，易錯選項是A．注意：各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等狀態(tài)不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，為易錯點．