(15分)汽車尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B平衡時(shí)的分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作KP,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為 ;

(2)已知:N2(g) + O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H= ,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件 (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);

(3)在一定溫度下,向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=a mol,n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol。

①若保持體積不變,再向容器中充入n(CO2)= b mol,n(NO)= a mol,則此時(shí)v正 v逆(填“>”、“=”或“<”);

②在t2時(shí)刻,將容器迅速壓縮到原容積的1/2,在其它條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線。

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。

①若不使用CO,溫度超過(guò)775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)? ;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在 左右;

②目前對(duì)氮氧化物(NOx)進(jìn)行治理的方法比較多,其中吸附/吸收法廣受歡迎。下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是

A.活性炭 B.氨水 C.酸性尿素溶液 D.硫酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車,其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B.充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電過(guò)程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加

D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NH4+和CH4屬于等電子體,立體構(gòu)型都是正四面體

B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

C.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3

D.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過(guò)量氨水,將得到藍(lán)色的氫氧化銅沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)電子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4;鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的PH值如表所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式 ;

(2)操作Ⅱ中X的取值范圍 ;

(3)操作Ⅲ中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器 ;

(4)操作中的濾渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化學(xué)方程式 ;

(5)為測(cè)定CuSO4 ·5H2O晶體的純度,取ag試樣配成100ml溶液,取25.00ml,消除干擾離子后,用 b mol.L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點(diǎn)平均消耗EDTA12.00ml,則CuSO4·5H2O的純度為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

374℃、22.1MPa以上的水稱為超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力并含有較多的H+和OH-由此可知超臨界水

A.顯中性pH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性pH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn),特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價(jià)為+5,F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液,同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中

C.充電過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII (CN)6

D.該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境,我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝,使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低。生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖:

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣,應(yīng)先通入________(填化學(xué)式)。

(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ ____,煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(3)向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出的副產(chǎn)品是 ,加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是________________。

(4)寫出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該法與侯德榜制堿法相比的缺點(diǎn)是 (寫出兩點(diǎn)即可)

(5)候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)。現(xiàn)用沉淀法測(cè)定純堿的純度,取m1g樣品,加水溶解,再加過(guò)量的CaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g。則此樣品中的純度表達(dá)式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水,生成白色膠狀沉淀:Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B.加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵:Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C.常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5:NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶解:Cu — 2e— === Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN)3,溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氯離子濃度降低

C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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