Question

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為______；
（2）一點溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH______＞______（填化學式）
（3）D與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式______
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式______
（5）A單質和B單質能構成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質，電池的負極通入的是______氣體，電極反應式______；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式______．

Answer 1

（1）A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為S，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，電子式為



，故答案為：



；
（2）B、C、D組成的化合物為NaAlO₂，A、C、E組成的化合物為NaHS，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硫化氫為弱酸，故酸性硫化氫大于氫氧化鋁，故濃度相同兩種混合物水解時，堿性NaAlO₂＞NaHS，故答案為：NaAlO₂＞NaHS；
（3）C元素最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，D為Al，故反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體，可以為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉的反應，離子方程式如下H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）氫氣和氧氣組成的燃料電池，負極為氫氣，電極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：氫氣；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（6）C的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉2mol與E最高價氧化物對應水化物硫酸1mol的稀溶液，反應的實質為氫離子和氫氧根離子反應，故熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．