已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是                      

 A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

    B．右圖可表示①的反應過程和能量關系

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好

反應完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為

A．（l0b - 5a）)mol/L           B．（2b-a）mol/L    

C．（）mol/L             D．（5b-）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關說法不正確的是

A．a(chǎn)為正極，d極為銅片

B．甲池是燃料電池、乙池是電鍍池

C．b極上發(fā)生的電極反應為：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

D．c極上發(fā)生的電極反應為： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+          B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+             D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 右圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                     _______  。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = －746 kJ • mol-1

則反應CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時，發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   

△H<0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

  ① K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

  ②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

    a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b．NH3的濃度保持不變

    c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(　　)

A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為(　　)

A．原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S

B．原氣體中可能有H2S

C．原氣體中一定有HCl和SO2

D．不能確定有無HCl，但一定無SO2

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


　銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時，陰極反應式為　Ag＋＋e－　Ag　；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為　2NO＋O2　　2NO2　。

(2)固體混合物B的組成為　Al(OH)3和CuO　；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶　、過濾、洗滌和干燥。

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