關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是

A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是                。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如

圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為               ；

②電池中NaCl的作用是                 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時(shí)，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量為                  。

（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為                。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，

石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,據(jù)次推斷鋅片是

A.負(fù)極，被氧化     B.負(fù)極，被還原       C.正極，被氧化       D.正極，被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電負(fù)極相連；      

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥

A．①③　 　 　B．②④         C．③④          D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(     )

A．NO2通入FeSO4溶液中    B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

③

C

C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④

D

D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

①

E

通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

②

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

23.A元素在周期表中的位置為_(kāi)___________________________________________。

24.B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

25.①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

26.C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

________________________________________________________________________。

27.有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))___________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

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同步練習(xí)冊(cè)答案