Question

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是________；N₂和H₂的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

答案　(1)1∶3　1∶1　(2)變小　不變　(3)逆向

(4)向左移動　小于

解析　(1)對N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，在密閉容器中，開始時n(N₂)∶n(H₂)＝2∶6＝1∶3，反應時消耗n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3，故平衡時n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3，所以c(N₂)∶c(H₂)＝1∶3，轉化率之比為1∶1。

(2)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大，總質量不變，故平均相對分子質量變小，由ρ＝知密度不變。

(3)達平衡后，保持壓強不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當于減小壓強，使平衡逆向移動。

(4)恒容時升高溫度至原來的2倍，根據勒夏特列原理，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動，達新平衡后，容器內溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。