以下元素基態(tài)原子電子排布圖正確的是  （   ）

A． B．
C． D．

A

解析試題分析： 核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則． 在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理故答案選A
考點：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。

 

實驗序號
甲針筒內(nèi)物質(zhì)
乙針筒內(nèi)物質(zhì)
甲針筒的現(xiàn)象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
產(chǎn)生白煙
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余氣體為20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ，乙針筒內(nèi)仍為40 mLNH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                 。
（3）實驗3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為                  。
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為    mol/L。
（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是             ，甲針筒內(nèi)的氣體為           。

（6）有學(xué)生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。
①A處的物質(zhì)是    （選填編號）。
a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅
②已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）寫出工業(yè)制備E單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________。
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的既含極性鍵又含非極性鍵的18電子微粒________（寫化學(xué)式）。
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應(yīng)可制備O2，請寫出乙的電子式__________。
（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分及物質(zhì)的量分別是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔點逐漸降低 B．鹵素離子還原性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D．單質(zhì)氧化性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A． B．
C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是

A．制半導(dǎo)體的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農(nóng)藥的材料D．制催化劑的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)：X＜YB．原子半徑：X＜Y
C．原子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．與得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
請判斷以下敘述正確的是(　　)
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　      B． L2+與R2－的核外電子數(shù)相等
C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)Q比單質(zhì)L快        D．M與T形成的化合物具有兩性

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