Question

6．1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出11.2L H₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子電子層結構相同的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�

• A． 第三周期第IA族
• B． 第四周期第IA族
• C． 第三周期第ⅡA族
• D． 第四周期第ⅡA族

Answer 1

分析 金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移守恒，計算金屬原子失去的電子數(shù)．結合金屬原子失去形成具有Ne原子的電子層結構的離子，確定金屬元素的質(zhì)子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．

解答 解：氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
1mol×n=0.5mol×2，解得n=1，
金屬原子失去1個電子形成的金屬離子具有Ne原子的電子層結構的離子，
所以+1價金屬離子核外有10個電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為10+1=11，
即該金屬為鈉元素，位于周期表第三周期第IA族，
故選：A．

點評 本題考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關鍵．