Question

6．1mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出11.2L H₂（標準狀況），并轉變?yōu)榕cNe原子電子層結構相同的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�

• A． 第三周期第IA族
• B． 第四周期第IA族
• C． 第三周期第ⅡA族
• D． 第四周期第ⅡA族

Answer 1

分析 金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據氧化還原反應電子轉移守恒，計算金屬原子失去的電子數．結合金屬原子失去形成具有Ne原子的電子層結構的離子，確定金屬元素的質子數，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．

解答 解：氫氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
令金屬原子失去的電子數為n，根據電子轉移守恒有：
1mol×n=0.5mol×2，解得n=1，
金屬原子失去1個電子形成的金屬離子具有Ne原子的電子層結構的離子，
所以+1價金屬離子核外有10個電子，故該金屬元素質子數為10+1=11，
即該金屬為鈉元素，位于周期表第三周期第IA族，
故選：A．

點評 本題考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數目關系判斷金屬元素原子失去電子數目是解題的關鍵．