15．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr

分析 A．原子晶體的組成元素的原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；
B．堿金屬元素從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低；
C．分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高；
D．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高．

解答 解：A．原子晶體的組成元素的原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，則應(yīng)有金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．堿金屬元素從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低，則Na＞K，故B錯(cuò)誤；
C．HCHO、CH3OH都是分子晶體，甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛無(wú)，則熔沸點(diǎn)HCHO＜CH3OH，故C正確；
D．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，應(yīng)為KF＞KCl＞KBr，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較，題目難度中等，本題注意判斷晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫(xiě)出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
（2）畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是O3．（填化學(xué)式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：H2O＞CH4＞SiH4（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，下列物質(zhì)或方法中，不能用來(lái)鑒別二者的是（　�。�
A．燃燒B．NaOH溶液
C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．脂肪B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度4.00mol/L．
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸濁液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為Ca5（PO4）3（OH）．
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)，該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為297.5或342．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大．A 是元素周期表中原子半徑最小的元素；B 原子中的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍；元素 C 的離子與 NH4+  所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同；D 是應(yīng)用最廣泛的金屬元素之一，C 離子和 D 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
A 在 E 中燃燒，有蒼白色火焰，生成化合物甲．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E 三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Na+＜Cl-．（填離子符號(hào)）
（2）C 單質(zhì)和氧氣反應(yīng)可生成 C2O2，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示化合物 BE4 的形成過(guò)程．
（4）舉出實(shí)例說(shuō)明 C 元素的金屬性比 D 元素的金屬性強(qiáng)鈉與冷水能劇烈反應(yīng)，而鋁與冷水不反應(yīng)（用語(yǔ)言文字或化學(xué)用語(yǔ)表示）；
（5）寫(xiě)出化合物 D4B3與甲溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式：Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某碳?xì)浠衔镏�，碳跟氫的質(zhì)量比是6：1，它的實(shí)驗(yàn)式是CH2；它的相對(duì)分子質(zhì)量是28，它的分子式是C2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于幾種儀器使用的第一步的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．托盤天平使用前應(yīng)先調(diào)“零”
B．容量瓶使用前應(yīng)先檢查是否漏水
C．分液漏斗使用前應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性
D．酒精燈在使用前應(yīng)先檢查燈芯是否有結(jié)焦現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊(cè)答案