2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（　�。�
甲乙丙
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%
B、該溫度下，乙達平衡時間小于甲
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；
B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應速率乙大于甲；
C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；
D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減�。�
解答： 解：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應速率乙大于甲，達到平衡所用時間縮短，故B正確；
C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應是氣體體積改變的反應，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯誤；
D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動、化學反應速率，注意增加反應物的量時，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、14C與12C互為同素異形體
B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工
C、纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（c）=
1
2
v（A）； 反應2min時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D 生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，A、B 的平均反應速率是多少？
（2）化學方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的△H
 
 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
A、反應速率
 
（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 

B、平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率
 
（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．

（1）它們連接的順序為
 
；
（2）除去H2S的離子方程式為
 
；
（3）除去O 2的離子方程式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應類型
 
；
（2）有機物D中的官能團的名稱
 
．
（3）有機物E的化學名稱為
 
．M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
 
；
E→F
 
．
（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應；    ③能與金屬鈉反應放出氣體．
寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填對應物質(zhì)的化學式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填字母）．
A．Br-          B．SO42-          C．CH3COO-       D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標系中畫出通電后陰極上析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（標明縱坐標數(shù)值）．
（5）25℃時，硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp=2.5×10-9，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鈉溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用AlCl3制取純凈的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（　�。�
A、用AlCl3與純HNO3反應
B、用AlCl3溶液與Ba（NO3）2溶液反應
C、用AlCl3溶液與NaOH反應，過濾得沉淀再加HNO3
D、用AlCl3溶液與氨水反應，過濾得沉淀再加HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、NH3
B、PCl5
C、COCl2
D、BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．它能（　　）
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO4溶液褪色
③和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應
④與Na2CO3溶液作用生成CO2
⑤和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應．
A、②③⑤B、②④⑤
C、①②③D、②③④

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