3．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定
由此得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．A一定是FeBr3B．B為AgBr
C．濾液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3

分析 加入硝酸銀生成淺黃色沉淀，說(shuō)明溶液中含有溴離子，加入KSCN溶液變成血紅色，說(shuō)明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+生成Fe3+，以此解答．

解答 解：加入硝酸銀生成淺黃色沉淀，說(shuō)明溶液中含有溴離子，加入KSCN溶液變成血紅色，說(shuō)明C中含有Fe3+，但A中不一定含有Fe3+，因NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+生成Fe3+，
A．A中可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有，故A錯(cuò)誤；
B．AgBr為淺黃色沉淀，故B正確；
C．由以上分析可知濾液C中有Fe3+，故C正確；
D．D為血紅色物質(zhì)，存在Fe（SCN）3，故D正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中．
（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空
①轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出偏小．
②用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列條件能夠判斷可逆反應(yīng)2N2+3H2?2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．反應(yīng)停止B．N2、H2、NH3的濃度均相等
C．N2、H2、NH3的濃度保持不變D．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒成灰		B．
過(guò)濾得含I-溶液
C．
萃取后分層碘的CCl4溶液		D．
      分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯：，下列反應(yīng)①-⑥是其合成過(guò)程，其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明）．

回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：．
（3）試劑x是酸性KMnO4溶液，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：．
（5）合成路線中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問(wèn)題：
（1）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進(jìn)水電離，則化合物A化學(xué)式為NaOH，B化學(xué)式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫(xiě)出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)化學(xué)方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化碳的含量每增加25%，地球平均溫度增加0.5℃．目前二氧化碳在大氣中的體積分?jǐn)?shù)為0.033，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05，科學(xué)家預(yù)測(cè)；如果地球表面溫度的升高按現(xiàn)在的速度繼續(xù)發(fā)展，到2050年全球溫度將上升3℃左右，到那時(shí)，二氧化碳在大氣中的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是多少．

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