12．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
B．CH≡CH和C6H6含碳量相同
C．乙炔和苯互為同系物
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸降低

分析 A．分子中各元素原子的最簡(jiǎn)比是其最簡(jiǎn)式；
B．最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中同一元素的含量相同；
C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；
D．烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低．

解答 解：A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式都是，所以其最簡(jiǎn)式相同CH2，故A正確；
B．二者的最簡(jiǎn)式都是CH，所以其含碳量相同，故B正確；
C．乙炔和苯結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷屬于同分異構(gòu)體，且正戊烷、異戊烷、新戊烷中支鏈依次增多，所以它們的沸點(diǎn)逐漸降低，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查最簡(jiǎn)式、元素含量、同系物、烷烴熔沸點(diǎn)比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確烷烴熔沸點(diǎn)與碳原子個(gè)數(shù)關(guān)系、支鏈關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）Li3N中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ•mol-1，O-O鍵的鍵能為142kJ•mol-1，說明O2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）BF3與F-可形成BF4-離子．BF3與F-形成BF4-離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是Cu，基態(tài)X+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（5）與N2互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中正確的有（　　）
A．①②B．①③C．④D．均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　　）
A．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓，1.6g甲烷含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知位于第4周期的A、B兩元素，A原子的M層電子數(shù)比B原子的M層電子數(shù)少7個(gè)．下列說法正確的是（　�。�
A．A原子的N層電子數(shù)比B原子的N層電子數(shù)一定少
B．A原子的外圍電子數(shù)比B原子的外圍電子數(shù)可能多
C．A元素一定是副族元素，B元素可能是副族元素，也可能是主族元素
D．A元素一定是副族元素，B元素一定是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．塑料老化D．活性炭吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A．酒精與水-蒸餾B．油與水-分液C．食鹽與水-蒸發(fā)D．KNO3與NaCl-過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓
D．三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：SO3　+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S203的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH試紙}}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．Na2S2O3溶液PH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證
D．實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性

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