Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v_逆＞v_正

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數(shù)增大

Answer 1

答案　D

解析　A項，v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10^－3 mol·L^－1·min^－1；B項，降溫，平衡右移，所以v_正＞v_逆；C項，原平衡時n(Z)＝(0.16 mol－0.10 mol)×2＝0.12 mol，在C中狀態(tài)下，到達平衡時n(Z)＝0.24 mol，因為該反應為等體積反應。