元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性 質(zhì)      的比較中，錯(cuò)誤的是：
A．原子序數(shù)：A＞B           B．原子半徑：A＜B
C．離子半徑：aAm+＜bBn-        D．元素所在的周期數(shù)：A＞B

B

解析試題分析：由題意可知，A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-的核外電子數(shù)相同，所以滿(mǎn)足陰上陽(yáng)下的原則，元素A在下一周期，元素B在上一周期， A、原子序數(shù)A>B，正確；B、原子半徑A>B,錯(cuò)誤；C、離子半徑主要由電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，前者相同時(shí)核電荷數(shù)越少半徑越大，aAm+＜bBn-，正確；D、A所在周期>B所在周期，正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<②
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤<④
D．元素③的最高價(jià)是＋7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是(　　)
A．XY2一定是分子晶體
B．XY2的電子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈堿性
D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別是（     ）
A．Mg、Al、Si              B．Li、Be、Mg
C．N、O、S                   D．P、S、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
C．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中離子總數(shù)為4 mol(不考慮水的電離)
C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半徑比其他元素的都大
D．2 mol W單質(zhì)和1 mol Y單質(zhì)投入足量的水中會(huì)產(chǎn)生2.5 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)

A．以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵
B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

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