3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A、n=c×V，據(jù)此計算微粒個數(shù)；
B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，2NA個二氧化碳分子為2mol，依據(jù)m=n×M計算質(zhì)量；
C、氣體體積大小與壓強和溫度有關；
D、1個氨氣中存在3個H原子和一個N原子．

解答 解：A、1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液，氯化鈉的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子．兩者總數(shù)為0.2mol，故A正確；
B、2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量=2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；
C、標況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說明氣體所處的狀態(tài)，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量未1mol，含有原子數(shù)為3+1=4mol，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是（　　）
A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
B．T的氧化物是一種良好的半導體材料
C．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
D．Q的氫化物與W的氫化物反應有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀均一B．能發(fā)生丁達爾效應
C．很穩(wěn)定D．分散系粒子直徑介于10-9m～10-7m

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離．
③寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應．有下列一組反應：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中屬于化合反應的有①⑤，屬于置換反應的有③⑦．
（2）屬于非氧化還原反應的是②④⑤．
（3）上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是⑧．
（4）上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是③．
（5）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是C．
A．分子中的原子重新組合            B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移    D．化合價的改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．1.7 g羥基所含有的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2L苯含有的氫原子數(shù)為3NA
C．28 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸和濃硫酸共熱，充分反應后生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為B（填選號），并寫出反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，則標況下吸收CO2的體積為5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應從b（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從a 管口導入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應從a管口導入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在t℃時，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6min時，H2O2分解了50%（已折算為標準狀況）
t/min0246
V（O2）/L0.09.917.2V=？
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min慢
B．反應至6min時，共產(chǎn)生O244.8L
C．0～6min的平均反應速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應及其分類的敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應
B．將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應
C．有單質(zhì)參與的化學反應一定是氧化還原反應
D．氧化還原反應一定發(fā)生電子轉移

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