【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法確定

【答案】C

【解析】試題分析：液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時需要吸收熱量，所以等量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水時放出的熱量，所以Q2>Q1，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或數(shù)據(jù)記錄不正確的是：

A.用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C.用電子(分析)天平測得鐵片質量是15.5240 g

D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在濾紙上，稱得質量為4.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動

C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結構示意圖______。

(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化學式回答，下同），酸性最強的是___。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為_____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結構式為____。

(5)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。

c.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

B. 異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上

C. 某些蛋白質可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性

D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應的有機物有5種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B. a點時消耗NaHSO3的物質的量為1．2 mol

C. b點時的還原產物可能是KI或NaI，b~c間的還原產物是I2

D. 當溶液中I與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______；

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”）。

（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>______

②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______kJ/mol(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______。

a．實驗裝置保溫．隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃或濃反應生成以回收。涉及如下化學反應：

①

②

③

下列有關敘述正確的是

A. 、（濃）、的氧化性由強到弱的順序是（濃）>>

B. 反應①中是氧化物，是還原產物

C. 反應①中每有0.6 mol 生成，轉移電子數(shù)目為2.4

D. 反應②③中等量的消耗濃和濃的物質的量之比為2：1

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