Question

標準狀況下，將VL H₂S氣體通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�

• A．隨著 H₂S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H⁺）有如圖所示的變化關系
  
• B．當

  V

  22.4

  =ab時，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C．當

  V

  11.2

  =ab時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• D．當

  V

  22.4

  ＜ab＜

  V

  11.2

  時，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：當n（NaOH）：n（H₂S）≥2時，發(fā)生反應H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，當n（NaOH）：n（H₂S）≤1時，發(fā)生反應H₂S+NaOH=NaHS+H₂O，當1＜n（NaOH）：n（H₂S）＜2時，兩個反應都發(fā)生，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：解：當n（NaOH）：n（H₂S）≥2時，發(fā)生反應H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O①，當n（NaOH）：n（H₂S）≤1時，發(fā)生反應H₂S+NaOH=NaHS+H₂O②，當1＜n（NaOH）：n（H₂S）＜2時，
A．隨著硫化氫的通入，反應①發(fā)生，硫化鈉促進水電解，但反應②發(fā)生時，由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力，導致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低，反應②發(fā)生完全后，硫化氫過量，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大，故A正確；
B．當

V

22.4

=ab時，發(fā)生反應②，溶液中的溶質是NaHS，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C．當

V

11.2

=ab時，發(fā)生反應①，溶液中的溶質是Na₂S，硫離子部分水解生成HS^-，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（HS^-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．當

V

22.4

＜ab＜

V

11.2

，①完全反應，②部分反應，生成Na₂S、NsHS，NaHS溶液中存在c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），Na₂S溶液中存在c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以在Na₂S、NsHS混合溶液中不存在c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確物質間發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．