【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。

【答案】C

【解析】試題分析：n（CO2）==0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0．1molBa（OH）2完全反應消耗0．1molCO2，剩余0．2molOH-，生成0．1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0．1molCO2，生成0．1molCO32-，上述兩階段共消耗0．2molCO2，剩余0．2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，據(jù)此計算解答．

解答：解：含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，

n（CO2）==0．4mol，

通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0．1molBa（OH）2完全反應消耗0．1molCO2，體積為2．24L，離子物質(zhì)的量減少0．3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH-、生成0．1molBaCO3；

然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0．2molOH-完全反應消耗0．1molCO2，體積為2．24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0．1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa+、0．1molCO32-；

再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0．1mol，溶液中離子為0．4mol；

最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0．3mol，溶液中中離子為0．7mol；故圖象C符合，故選C．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物

B. 苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應

C. 用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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【題目】在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )

A. 第ⅠA族 第六周期

B. 第Ⅷ族 第六周期

C. 第ⅢB族 第六周期

D. 第ⅢA族 第六周期

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【題目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

則反應Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）被氧化的HCl占HCl總量的__________________________。

（3）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發(fā)），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關系為_____________，

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)

Ⅱ、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題；


(1)寫出A的電子式________，E的結(jié)構簡式為______________

(2)寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________;

⑤ _____________________ ，反應類型________;

(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是 ( )

A. 配制時需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時水加多了應該用濾紙吸出。

D. 需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當 C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________（填序號）。

a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_____________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為：_____________________。

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