在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

 

C

【解析】

試題分析:A、實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,濃度是0.0050mol/L,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol/L ,因此0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=0.0050mol/L ÷5min=1.0×10-3mol/(L·min),A不正確;B、實(shí)驗(yàn)②中,平衡時(shí)M的濃度是0.0080mol/L,則同時(shí)生成的N的濃度是0.0080mol/L,消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L,因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0.01mol/L-0.0080mol/L=0.002mol/L,0.04mol/L-0.0080mol/L=0.032mol/L,因此反應(yīng)的平衡常數(shù),B不正確;C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,如果X的轉(zhuǎn)化率為60%,則

X(g) + Y(g)M(g) + N(g)

起始濃度(mol/L) 0.020 0.030 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.012 0.012 0.012 0.012

平衡濃度(mol/L)0.008 0.018 0.012 0.012

溫度不變,平衡常數(shù)不變,則,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%。C正確;D、700℃時(shí)

X(g) + Y(g)M(g) + N(g)

起始濃度(mol/L) 0.040 0.010 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.009 0.009 0.009 0.009

平衡濃度(mol/L)0.031 0.001 0.009 0.009

則該溫度下平衡常數(shù),這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小,即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃,由于反應(yīng)前后體積不變,則與③相比④平衡是等效的,因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時(shí)平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此b<0.060,D不正確,答案選C。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2>△H3 B.△H1<△H3

C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分加持儀器)正確的是

 

 

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(18分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:

(1)H的分子式為 。

(2)B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

(3)含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)B→D,D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、 。

(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂,該樹(shù)脂名稱(chēng)為 。

(7)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式: 。

(8)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu))。

 

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān), 下列敘述錯(cuò)誤的是

A.鐵表而鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(四川卷解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

 

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用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是( )

 

①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)(上海卷解析版) 題型:計(jì)算題

(本題共14分)

硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室,濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計(jì)算:

(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/。

(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算,250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?

(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2

若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。

(4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過(guò)量77%,計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)(水是氣體)。(已知空氣組成:N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

(1)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是元素周期表原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未 成對(duì)的電子,w的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:

①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)________,1molY2X2含有鍵的數(shù)目為_(kāi)___ __________________.

②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高,其主要原因是_____________。

③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體,元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

(2)鐵元素能形成多種配合物,如:Fe(CO)x

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為_(kāi)__________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18.則x=_________。常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

(填晶體類(lèi)型):

(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)________。已知該晶胞的密度為 g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用含的計(jì)算式表示)

(4)下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是_____________。

A.第一電離能大。篠>P>Si

B.電負(fù)性順序:C<N<O<F

C.因?yàn)榫Ц衲蹸a0比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線(xiàn)型,相同條件下SO2的溶解度更大

E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

 

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