Question

17．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol-1。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能 (E)有關(guān)。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl) = kJ/mol

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_________

Answer 1

（1）H2O(l)

（2）432

（3）C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，

【解析】

試題分析：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，32g甲醇即1mol，燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=-704KJ/mol；（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol，而△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到：-185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2E（H-Cl），則E（H-Cl）=432kJ/mol；（3）①2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；故答案為：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol。

考點：熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律