A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題:
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學方程式是________________________________。
(2)若C溶液顯堿性,則試劑1是             ____溶液(寫化學式);若C溶液顯酸性,則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)                                  
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是                                                     ;
②寫出D→E反應(yīng)的離子方程式                                                ;
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學方程式是:                                        。
(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)NaOH(或OH-) Al3+3H2OAl(OH)3+3H
(3)①取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;則證明原溶液含有Fe3
②2Fe3+Fe=3Fe2              ③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

試題分析:元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,Y的用量最大,則X為Al,Y為Fe,A、B是氧化物,則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁;Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng),若C溶液顯堿性,則試劑1為NaOH溶液時,C為偏鋁酸鈉;若C溶液為酸性,C為強酸對應(yīng)的鋁鹽,試劑2為硫酸時,D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵;試劑1為硫酸時,C為硫酸鋁,該溶液水解顯酸性,
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),即Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe,該反應(yīng)為Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,
(2)若C溶液為堿性,試劑1是NaOH溶液,①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;若C溶液顯酸性,則顯酸性的原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸,
①D為硫酸鐵,檢驗鐵離子的方法為取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
故答案為:取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+;
②寫出D→E反應(yīng)的離子方程式2Fe3+Fe=3Fe2;
③E為硫酸亞鐵,與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑,
故答案為:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A~F是中學化學中常見物質(zhì),常溫下A、C、E、F為氣體,B、D為液體,其中B的分子為4原子分子,D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C,X是
一種黑色粉末。這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中部分生成物已略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A______,F(xiàn)______。
(2)B的電子式是______。根據(jù)圖中信息,B、C、X的氧化性由強到弱的順序是_    _____(用化學式表示)。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是__            ____。
(4)在反應(yīng)⑥中,F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是___         ____,當生成0.75mol C時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是___       ____。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和C原子最外層只有一個電子,C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物,A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng),且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出A、B、C、D的元素名稱::A _______ B _______ C _______ D ______。
(2)寫出化學方程式:
①C+B=                                       ,
②A+D=                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑:As>C1>PB.熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C.還原性:As3?>S2?>C1?D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知C是一種有機物),以下結(jié)論不正確的(   )

A.常溫下,化合物A、B、C、D均為氣體
B.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個是化合反應(yīng)
C.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為氧化還原反應(yīng)
D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) + B → C + D,下列說法不正確的是(   )
A.若A為Fe,D為氫氣,則B可能是酸,也可能是水
B.若A、D為化合物,B為水,則C可能是氣體單質(zhì),也可能是化合物
C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則D
常溫下一定呈液態(tài)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是(      )

①C、CO       ②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O     ④NaOH 、Na2CO3
A.①②③              B.①②
C.③④                D.①②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì),在一定條件下,它們能按下圖方式進行轉(zhuǎn)化:

其推斷正確的是
選項





A
NH3
O2
NO
H2O
NO2
B
Mg
CO2
C
MgO
CO
C
C
H2O
CO
H2
HCOOH
D
FeBr2
Cl2
FeCl2
Br2
FeCl3
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ,B元素名稱為            ;
(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
(3)D元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的核外電子共有   種不同的運動狀態(tài),此元素原子的核外電子排布式是                        
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過計算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點由高到低排列為           (填序號).
①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

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