【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn),該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn),O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測(cè),鈦酸鍶的化學(xué)式為_________

【答案】 [Ar]3d1 sp2、sp3 Cl>Mg>Al 18 mol SrTiO3

【解析】(1)鈦是22號(hào)元素,Ti3+核外有19個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為:[Ar]3d1,答案為:[Ar]3d1

(2)丙烯結(jié)構(gòu)是CH2=CH-CH3,碳碳單鍵是sp3雜化,碳碳雙鍵(π鍵)是sp2雜化,答案為:sp2、sp3

(3)同周期,同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子,為全滿確定狀態(tài),能量較低,第一電離能也高于同周期相鄰元素,故第一電離能Cl>Mg>Al,答案為:Cl>Mg>Al

(4) 原子數(shù)目和價(jià)電子數(shù)相等的微;榈入娮芋w,所以與CO互為等電子體的陰離子為CN-或C22-,電子式分別為:,答案為

(5)1個(gè)[Ti(H2O)6]Cl3含有12個(gè)O-H鍵和6個(gè)配位鍵,因此有18個(gè)σ鍵所以1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有18molσ鍵 ,答案為:18 mol

(6)在1個(gè)晶胞內(nèi),Sr位于晶胞的頂點(diǎn),Sr的個(gè)數(shù)為:8=1,O位于晶胞的面心,O的個(gè)數(shù)為:6=3,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,說明Ti原子在晶胞的內(nèi)部,Ti原子的個(gè)數(shù)為:1,所以鈦酸鍶的化學(xué)式為:SrTiO3,答案為:SrTiO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是(  )

A. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目多

B. 黑點(diǎn)密度大,單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多

C. 通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)

D. 電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì),不能與氫氧化鈉反應(yīng)的是( )

A. CH2Cl-CH2ClB. 丁酸

C. 苯酚D. 硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是關(guān)于農(nóng)作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄,“+”表示施肥,“―”表示未施肥)。請(qǐng)據(jù)表中的數(shù)據(jù),判斷正確的結(jié)論是( )

A. 對(duì)于農(nóng)作物A來說,其生長(zhǎng)發(fā)育不需要N元素

B. 對(duì)農(nóng)作物A來說,施肥時(shí)最重要的是施加P肥

C. 對(duì)農(nóng)作物B來說,三種元素中K最重要

D. 兩種農(nóng)作物對(duì)土壤中N、P、K的需求量基本相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】仔細(xì)觀察下圖,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在人體細(xì)胞內(nèi)檢測(cè)到圖甲的化合物可能是乳糖

B. 組成人體的化合物乙的R基種類約有20種

C. 圖丙中共有4種含氮堿基,4種脫氧核苷酸

D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K數(shù)目為 0.2NA

B. 1 mL 5 mol/LFeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NA

C. 常溫常壓下,1.56 g Na2O2含有陰離子個(gè)數(shù)為0.02NA

D. 28 g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng),生成H2數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(

A. CH3COOH B. SO2 C. (NH4)2CO3 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于下列反應(yīng)的說法中正確的是(  )

A. 2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2是氧化劑,O2是還原劑

B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子6mol

D. Cr2O+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O,說明還原性Cr3+> Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________;符合其滴定曲線的是______(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)圖中V1和V2大小的比較:V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液(填化學(xué)式)。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,滴定前仰視,滴定后平視,則所測(cè)結(jié)果____(填“偏低”,“偏高”或“不變”)。

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