一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同；
B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越�。�
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動；
D．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動．
解答： 解：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯誤；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；
D．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 
用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
現(xiàn)象是
 

（3）裝置①中的現(xiàn)象是
 
驗(yàn)證
 
；裝置②中溴水的作用是
 
裝置③中品紅溶液不褪色說明
 
；此時盛有
 
的裝置④中出現(xiàn)
 
可以驗(yàn)證
 
氣體的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、足量Cl2通入1.0mol?L-1 Na2SO3溶液中：2SO32-+Cl2=2S↓+2ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率增大
B、W的體積分?jǐn)?shù)降低
C、N的轉(zhuǎn)化率提高
D、平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（　　）
A、H2（氣）+Br2（氣）?2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C、2SO3（氣）?2SO2（氣）+O2（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D、4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）使1mol  1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為
 
．
（2）1mol   與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量無水氯化鈣固體，無水氯化鈣質(zhì)量增加5.4g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加14.2g．若原氣體是單一烴類氣體，則它的分子式是：
 
．
（4）某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%，向160g含溴10%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重164.2g．求：有機(jī)物分子式
 
．
（5）在甲醛（CH2O）、乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況，其體積為50mL，求此烴可能有的分子式：
 
．（只需寫出其中一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①CH2=CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：
（1）屬于高分子化合物的是
 
；（請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同．）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
；
（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
；
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是
 
；
（5）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2
C、該反應(yīng)中氧化劑為KClO3
D、該反應(yīng)中氧化劑為I2

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