Question

在濃鹽酸中HNO₂與SnCl₂反應的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂+3SnCl_x^y-+4H₂O．關于該反應的說法都正確的是（　　）
①氧化劑是HNO₂；②還原性：Cl^-＞N₂；③每生成2.8g N₂，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnCl_x^y-是氧化產物．

• A、①③⑤
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、②③⑤

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂+3SnCl_x^y-+4H₂O，由電荷守恒可知，y為2，由原子守恒可知x=6，Sn元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．

解答： 解：①N元素的化合價降低，則氧化劑是HNO₂，故正確；
②Cl元素的化合價不變，則該反應中不能判斷Cl^-、N₂還原性強弱，故錯誤；
③每生成2.8g N₂，得到電子為

2.8g

28g/mol

×2×（3-0）=0.6mol，由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol，故正確；
④由原子守恒可知x為6，由電荷守恒可知y為2，故錯誤；
⑤Sn元素失去電子被氧化，則SnCl_x^y-是氧化產物，故正確；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意守恒法的應用及氧化還原反應基本概念，題目難度不大．