14．下列微粒中，不具有氧化性的是（　�。�
A．Cl2B．OC．H+D．S2-

分析 處于最高價的微粒具有氧化性，處于最低價的微粒具有還原性，處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價為0，為中間價態(tài)，有氧化性，故A不選；
B．O元素的化合價為0價，為中間價態(tài)，有氧化性，故B不選；
C．H元素的化合價為+1價，為最高價，只具有氧化性，故C不選；
D．S元素的化合價為-2價，為最低價，只具有還原性，沒有氧化性，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價與微粒性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉→二氧化硫B．氯氣→氯離子
C．硝酸→二氧化氮D．二氧化硫→硫單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在無色的酸性溶液中大量共存的是下列各組中的離子，（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末．
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質(zhì)量0.64g，寫出相關離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若該反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．
（5）將標準狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計算確定反應后溶液溶質(zhì)主要成分為Na2CO3、NaHCO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．用稀鹽酸和大理石反應制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和 SO42-的離子個數(shù)比為（　　）
A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B．反應中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程的能量變化符合如圖所示的是（　�。�
A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒
C．CaO溶于水生成Ca（OH）2D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌

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