Question

下列實驗能達到預期目的的是

編號          實驗內(nèi)容                                                                                           實驗目的

A                取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液4ml，記錄褪色時間。                                    可以證明H₂C₂O₄濃度越大反應速率越快。

B                向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀。 可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

C                測定等物質的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大。 證明了非金屬性S＞C

D                向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會變淺。  可以證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、兩只試管中草酸的濃度幾乎是相同的，所以不能證明H₂C₂O₄濃度越大反應速率越快，A不正確；B、由于氫氧化鈉在和氯化鎂溶液反應時氫氧化鈉過量，所以再加入氯化鐵時一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃，B不正確；S元素的最高價是＋6價，因此應該測定等物質的量濃度的Na₂SO₄與Na₂CO₃溶液的pH，如果后者較大可以證明非金屬性S＞C，C不正確；D、向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會變淺，這說明溶液中OH^－濃度降低，這是由于碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，從而抑制了CO₃^2－的水解，溶液的堿性降低，D正確，答案選D。

考點：考查化學實驗方案設計與評價