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某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
③25 ℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c()
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是

A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（  ）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(  )

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋）B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－）D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是(  )
A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質濃度關系的描述，正確的是

A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法中正確的是

A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1 
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) 
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 
D．b、d點表示的溶液中相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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