標(biāo)明下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
4HCl（濃）+MnO2數(shù)學(xué)公式Cl2↑+MnCl2+2H2O
其中________是氧化劑，________是還原劑，________元素被還原．氧化性強(qiáng)弱：MnO2________ Cl2 （填＞＜=），若反應(yīng)掉4molHCl，則生成________升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，被氧化的Cl--________mol．

MnO2    HCl    Mn    ＞    22.4    2
分析：反應(yīng)物中含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，含元素化合價(jià)升高得物質(zhì)為還原劑，且氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算生成的氯氣及被氧化的Cl-- 的物質(zhì)的量．
解答：在4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素得化合價(jià)升高，則MnO2為氧化劑，
HCl為還原劑，氧化劑中Mn元素得到電子被還原，又Cl2為氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，
氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl參加反應(yīng)，生成1molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物質(zhì)的量1mol×2=2mol，
故答案為：MnO2；HCl；Mn；＞；22.4；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，并注意該反應(yīng)中HCl的作用來(lái)解答此題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（Ⅰ）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (I某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

（1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是   _                     。

（2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成 N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_           。

(B)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)

將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下:2NO十2CO2CO2+ N2  △H

某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H   0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”)

（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               (只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果);

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，

部分實(shí)驗(yàn)條件如下表:

該同學(xué)畫(huà)出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào);

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測(cè)試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)]

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是              。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2   △H

        某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H      0（填寫(xiě)“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=          ；

   （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）；

   （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]

5.80×10-3

124

                        該同學(xué)畫(huà)出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；

   （5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是             。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2  △H

        某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同的時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（填寫(xiě)“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=         ；

   （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）；

   （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實(shí)驗(yàn)條件如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]

5.80×10-3

124

                        該同學(xué)畫(huà)出了表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下，混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)；

   （5）有人認(rèn)為：催化劑比表面積增大，會(huì)提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請(qǐng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：          。

 

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