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18．化學反應SO2+NO2=SO3+NO的反應類型是（　　）
A．化合反應B．氧化還原反應C．置換反應D．復分解反應

分析 SO2+NO2=SO3+NO中，N、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型，以此來解答．

解答 解：A．生成物有兩種，不是化合反應，故A不選；
B．N、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；
C．反應物、生成物均無單質，不屬于置換反應，故C不選；
D．復分解反應中無元素的化合價變化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、物質類別為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．我國科學家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首．這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度�。ㄖ挥袖摰�$\frac{1}{4}$）、熔點高，化學穩(wěn)定性好的特點，固此被稱為“超級纖維”．下列對碳纖維的說法中不正確的是（　�。�
A．它是制造飛機的理想材料B．它的主要組成元素是碳元素
C．它的結構與石墨相似D．碳纖維復合材料不易導電

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學習小組，用稀HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實驗設計如表：
編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度
①298粗顆粒2.00 mol•L-1
②298粗顆粒1.00 mol•L-1
③308粗顆粒2.00 mol•L-1
④298細顆粒2.00 mol•L-1
將相應的實驗目的填入下列空格中：
（1）實驗①和②探究濃度對該反應速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（3）實驗①和④探究固體顆粒大小對該反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作或原理正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2氣體
B．用裝置乙驗證1-溴丙烷發(fā)生消去反應是否生成烯烴
C．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化
D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景．
實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳酸和乙二酸（簡寫為H2C2O4，俗稱草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
（1）若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．（選填編號）
A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）       B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）
C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）       D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變
（3）為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
㈠稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
㈡用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
㈢再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
①步驟㈢中判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內不褪色．
②步驟㈡中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質量分數偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
③原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質的量為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質量的樣品溶于水制成洛液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見表：
 實驗序號ⅠⅡⅢⅣⅤ
 樣本質量（g） 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
 Ba（OH）2溶液體積（mL）300 300 300 300 300 
生成沉淀的質量（g） 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
回答下列問題：
（1）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質的量之比2：1．
（2）室溫下第Ⅲ組實驗所得溶液中的OH-物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．硝酸銀與氯化氫溶液反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下，下列關于氣體的說法中正確的是（　　）
A．2mol氧氣與1mol二氧化硫的質量比約為2：1
B．2mol氧氣與1mol二氧化硫的體積比約為1：1
C．1mol氧氣與3mol二氧化硫的體積比約為1：3
D．1mol氧氣與3mol二氧化硫的密度比約為1：3

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