Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。
　　   

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是____________。
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________。
（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是________________________。（用化學方程式表示）

Answer 1

（1）250mL容量瓶．膠頭滴管；D
（2）NH⁺₄、Cl^-、OH^-
（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明原沉淀洗滌干凈。（合理的答案均可得分）
（4）再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1g為止。
（5）
（6）4Fe（OH）₂＋2H₂O＋O₂=4Fe（OH）₃

略