Question

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為 (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 B．4Q1＋0.5Q2　　　C．4Q1＋Q2＋10Q3 D．4Q1＋2Q2

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③

根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1-2Q3，根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2-2Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為112L÷22.4L/mol=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×4/5=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×4=4（Q1+2Q3），氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×0.5=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選A。

考點：考查反應熱的有關計算