Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥____，____。

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____，寫出堿與兩性的氫氧化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）在這些元素中，原子半徑最小的是____（填元素符號(hào)）。

（4）在⑧和中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____ ，（填元素符號(hào)）。

怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？

______________________________________________。

Answer 1

【答案】 Si Br HClO4 KOH Al（OH）3 KOH＋Al（OH）3===KAlO2＋2H2O F Cl 可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

【解析】據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定各個(gè)元素的名稱，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Br。

（1）元素符號(hào)：⑥為Si，為Br；（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，堿與兩性的氫氧化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O；（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子電子層越多，半徑越大；在這些元素中，原子半徑最小的是F；（4）在⑧和為中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl；可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。