練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)催化劑能改變反應(yīng)的焓變                                                                            (　　)

(2012·江蘇，4B)

(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能                                                                         (　　)

(2012·江蘇，4C)

(3)利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法(　　)

(2012·浙江理綜，7A)

(4)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律                    (　　)

(2011·浙江理綜，7A)

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3 916 kJ·mol－1、

－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵(　　)

(2011·浙江理綜，12C)

(6)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH＝489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1                                                                                                                                                                      (　　)

(2011·浙江理綜，12D)

(7)開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放

(　　)

(2010·浙江理綜，7B)

(8)500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝

－38.6kJ·mol－1                                                                                                                                                                                                  (　　)

(2010·浙江理綜，12B)

(9)使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用      (　　)

(2009·浙江理綜，7C)

(10)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料                                 (　　)

(2009·浙江理綜，7D)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電 子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

 
 
2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(     )

A．生成C的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度相等

C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（    ）

A、C3H8          B、C4H10     C、C4H8          D、C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵代烴A（C2H5X）是一種無(wú)色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。  

方案二：往A中加過(guò)量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。

方案三：往A中加入過(guò)量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。

根據(jù)以上信息回答問(wèn)題。

（1）C2H5X中的X是                 。  （寫化學(xué)式）

（2）有人認(rèn)為方案二達(dá)不到檢驗(yàn)X-的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由�?u>                        。

（3）方案三中，試劑B是                       。寫出方案三中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．Fe3+、H+、ClO-、SO32-         B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-       D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-

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