Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：[NaOH]＜[CH₃COONa]＜[Na₂CO₃]

B．Na₂CO₃溶液中[Na⁺]與[CO₃^2-]之比為2：1

C．[NH₄⁺]相等的NH₄Cl和NH₄HCO₃、NH₄HSO₄三種溶液：[NH₄HSO₄]＜[NH₄Cl]＜[NH₄HCO₃]

D．橙汁、人體血液、蔗糖溶液、胃液中[H⁺]依次降低

Answer 1

分析：A、根據(jù)強堿弱酸鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”進(jìn)行分析；
B、碳酸根離子在溶液中發(fā)生了水解，數(shù)目減少；
C、根據(jù)溶液中影響銨離子水解平衡的因素進(jìn)行分析；
D、根據(jù)橙汁、人體血液、蔗糖溶液、胃液的pH進(jìn)行比較．

解答：解：A、強堿弱酸鹽，對應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量越小，酸性大小關(guān)系為：醋酸＞碳酸，所以碳酸鈉水解程度大，pH相同時，醋酸鈉的濃度大于碳酸鈉的濃度；氫氧化鈉為強堿，濃度最小，所以pH相同，三者濃度關(guān)系為：[NaOH]＜[Na₂CO₃]＜[CH₃COONa]，故A錯誤；
B、碳酸鈉溶液中，由于碳酸根離子發(fā)生了水解，物質(zhì)的量減小，所以[Na⁺]與[CO₃^2-]之比大于2：1，故B錯誤；
C、氯化銨屬于弱酸弱堿鹽、碳酸氫銨屬于弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解，水解程度增大、碳酸氫銨溶液顯示酸性，溶液中的氫離子抑制了銨離子水解，所以溶液中銨離子濃度相等，三種溶液濃度滿足：：[NH₄HSO₄]＜[NH₄Cl]＜[NH₄HCO₃]，故C正確；
D、血液：7.35～7.45、胃液：0.9～1.5、橙汁顯示弱酸性，pH在3.5左右、蔗糖呈中性，所以氫離子濃度為：胃液＞橙汁＞蔗糖＞血液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，鹽類水解程度的分析方法，為易錯點，也是解答該類題目常用的方法，學(xué)習(xí)中注意體會．