Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

；
（2）C、D、E非金屬性由強到弱的順序是

 

；（填元素符號）
（3）寫出A、B最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序

 

；（填化學式）
（4）C、E形成的一種化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色，該化合物是

 

；（填化學式）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑均大于S，故A為Mg、B為Al，結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來分析解答．

解答： 解：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑均大于S，故A為Mg、B為Al，
（1）C為硫元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）C、D、E分別為S、Cl、O，非金屬性由強到弱的順序是O＞Cl＞S，故答案為：O＞Cl＞S；
（3）由于鎂的金屬性強于鋁，所以Mg（OH）₂的堿性強于AlOH）₃，故答案為：Mg（OH）₂＞AlOH）₃；
（4）C、E形成的化合物可以是三氧化硫，也可以是二氧化硫，其中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是二氧化硫，它的化學式是SO₂，故答案為：SO₂．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、部分元素化合物知識，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價和半徑確定元素的種類，本題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．