Question

在500℃、101KPa條件下，將a mol SO₂與b mol O₂充入一容積可變的密閉容器中，達到平衡時SO₃體積分數(shù)為40%，若溫度和壓強保持不變，平衡時密閉容器的容積為起始的

5

6

倍．

Answer 1

分析：根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，壓強一定，則氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，利用方程式計算．

解答：解：反應的方程式為：2SO₂+O₂2SO₃，設平衡時轉化了xmolO₂，則
      2SO₂+O₂2SO₃
起始：amol bmol      0
轉化：2xmol  xmol     2xmol
平衡：（a-2x）mol  （b-x）mol 2xmol
則有：

2x

a-2x+b-x+2x

×100%=40%，
x=

a+b

6

根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，壓強一定，則氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則平衡時密閉容器的容積為起始的

a+b-x

a+b

=

5

6

，
故答案為：

5

6

．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應的化學方程式，利用三段式法計算．