電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽的電離

(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：以NaCl為例分析．NaCl晶體是由帶________的Na+和帶________的Cl－構(gòu)成的，晶體中的離子(Na+和Cl－)________自由移動(dòng)，因此NaCl晶體________導(dǎo)電．當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，Na+和Cl－就會(huì)逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液成為________的離子，這些離子因?yàn)閹щ姾桑栽陔妶鲎饔孟聲?huì)發(fā)生________移動(dòng)，因此NaCl溶液導(dǎo)電．當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時(shí)，晶體中的Na+和Cl－也會(huì)成為________的離子，因此液態(tài)的NaCl也能導(dǎo)電．

(2)電離：化合物溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠移動(dòng)的離子的過程稱為電離．酸、堿、鹽在溶于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離，其特點(diǎn)為：酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是________．堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是________．鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子為________(或)，陰離子是________．

(3)電離方程式：表示電離的式子．

HCl________，

NaOH________，

NaCl________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請您刪除
無此空，請您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時(shí)溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是（　　）
A、酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)B、電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C、氧化物都屬于非電解質(zhì)D、酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽是電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：

Na2O(熔)

Al2O3(熔)

(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個(gè)概念，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強(qiáng)電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．

②強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應(yīng)的離子化合物，被認(rèn)定是強(qiáng)電解質(zhì)．

③強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．

④強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要是由溶液中________決定的，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導(dǎo)電性不一定強(qiáng)．

⑤強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．

(3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)K+、Na+、Cl－對維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿
電離常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1．8×10－5
HNO2
4．6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1．8×10－5
請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號(hào))
①NaOH　②FeS�、跱a2S

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