Question

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△S＜0
• B． 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
• D． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0，△S＞0；
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，構(gòu)成原電池時Fe為負極；
C．為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行可知，高溫下可發(fā)生，故A錯誤；
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，構(gòu)成原電池時Fe為負極，則鐵制品比受損前更容易生銹，故B正確；
C．為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則氣的反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，Kw只與溫度有關(guān)，可知水的電離吸熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，把握反應(yīng)方向的判斷、電化學(xué)腐蝕、平衡移動及水的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．