Question

4．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下儀器：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的質量為10.0．
（3）配制溶液時，一般可以為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定溶；⑧冷卻其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時俯視標線；⑤定容時仰視標線．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
（2）根據質量m=CVM來計算所需的質量；
（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作進行排序；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解；（1）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶；
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）所需氫氧化鈉的質量m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
故答案為：10.0；
（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；
④定容時俯視標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤定容時仰視標線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：②④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶選擇及使用方法．