Question

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

1. A.
   氯氣通入水中Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   將大理石投入稀鹽酸CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
3. C.
   在稀硫酸中加入Ba（OH）₂溶液H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=H₂O+BaSO₄↓
4. D.
   向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

Answer 1

D
分析：A、次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；
B、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆成離子；
C、溶液中陰陽(yáng)離子的配位比要符合分子的組成；
D、硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇．
解答：A、次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子，即Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆成離子，即CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸中加入Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=2H₂O+BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．