Question

航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A．反應屬于分解反應
B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?br />D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

Answer 1

【答案】分析：反應2NH₄ClO₄ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q中，反應物高氯酸銨為化合物，產物中N₂為單質，有元素化合價的變化，故該反應為氧化還原反應，+Q表示放熱．
解答：解：A．由一種反應物發(fā)生化學反應后生成兩種或兩種以上的物質的反應為分解反應，反應物高氯酸銨為一種物質，產物為N₂、H₂O、Cl₂、O₂↑四種物質，符合定義，故A正確；
B．2NH₄ClO₄N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，+Q表示放熱，故B正確．
C．航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，燃料反應為放熱反應，反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故C正確；
D．2NH₄ClO₄ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，2molNH₄ClO₄參加反應，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl₂轉移14 mol電子，NH₄ClO₄中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑．故D錯誤；
故選D．
點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應及能量，掌握分解反應的特點，理解氧化還原反應的本質，注意放熱反應、吸熱反應的標志，是解答本題的關鍵．