短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X元素的符號(hào)是
 
；Y元素的名稱(chēng)是
 
；Z元素的名稱(chēng)是：
 

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用X和Z單質(zhì)合成XZ3的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y為C，據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，而Y的電子層數(shù)是2，可知Z為H，X是兩個(gè)電子層，再根據(jù)X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X為N，據(jù)此答題．
解答： 解：Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y為C，據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，而Y的電子層數(shù)是2，可知Z為H，X是兩個(gè)電子層，再根據(jù)X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X為N，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為氮元素，元素符號(hào)是N，Y為碳元素，Z為氫元素，故答案為：N； 碳；氫；
（2）業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵瓢睔獾幕瘜W(xué)方程式為N2+3H2  
催化劑
高溫高壓
 2NH3，故答案為：N2+3H2  
催化劑
高溫高壓
 2NH3．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)元素的推斷和工業(yè)合成氨的有關(guān)知識(shí)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、XW2熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，說(shuō)明固態(tài)XW2為分子晶體
C、工業(yè)上電解熔融YW3可得單質(zhì)Y
D、單質(zhì)Y、Z、W均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法對(duì)人體健康無(wú)害的是（　�。�
A、工業(yè)酒精（含甲醇）兌水配自制白酒飲用
B、用工業(yè)石蠟等給瓜子美容
C、制作臘肉常加入亞硝酸鹽作增色劑和防腐劑，宜長(zhǎng)期食用
D、在食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）以消除碘缺乏病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無(wú)色；四種無(wú)色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無(wú)明顯現(xiàn)象．判定各試劑瓶中所盛試劑后寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①B與D：
 
．②D與E：
 
．③A與C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小：濃度均為0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
，c（H2S）從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實(shí)驗(yàn)室所需的儀器有：
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．
（2）完成下列步驟：
①稱(chēng)取氫氧化鈉固體
 
克．
②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入
 
中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿
 
移入
 
中．
③用少量蒸餾水洗滌
 
次，將洗滌液轉(zhuǎn)移入
 
中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（高或低）．
④加水定容過(guò)程中離刻度線
 
時(shí)，要改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏
 
，應(yīng)該
 
．
⑤最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的成產(chǎn)流程如圖1：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
   ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，從圖2和圖3中可知，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時(shí)，其質(zhì)量濃度之比為
 
．．
   ②若NaClO加入過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）本實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度將會(huì)（填偏高、偏低、不變）
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
 

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C．稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（4）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（　�。�
A、溫度和壓強(qiáng)
B、反應(yīng)物的濃度
C、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D、催化劑的加入

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