已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　�。�
A、-183 kJ/mol
B、-91.5 kJ/mol
C、+183 kJ/mol
D、+91.5 kJ/mol
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：舊鍵斷裂吸熱，新鍵生成放熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和計算得到．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol，
故選A．
點評：本題考查依據(jù)鍵能計算熱化學(xué)方程式中焓變的方法，化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)一個
 
反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
時，反應(yīng)物和生成物的
 
不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時也有
 
mol
 
生成，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黨的十八大報告指出：加強節(jié)能降耗，支持節(jié)能低碳產(chǎn)業(yè)和新能源、可再生能源發(fā)展，確保國家能源安全．下列各項措施中，與上述精神相悖的是（　�。�
A、大力開發(fā)和利用生物質(zhì)能，促進可再生能源的發(fā)展
B、利用核能、水庫、潮汐等發(fā)電，可以減少火力發(fā)電對煤等化石燃料的使用
C、H2是理想的綠色能源，可用電解水的方法進行獲得
D、推廣利用太陽能、風(fēng)能的照明系統(tǒng)，有利于實現(xiàn)城市的“藍天工程”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B、實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C、用濃硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
D、用濃溴水可以除去苯中混有的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、B與A只能組成BA3化合物
B、C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.6g鈉投入100g水中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球
B、鈉貯存在煤油中
C、所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.4%
D、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素．下列推斷錯誤的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為N2，則丙可能是NO2
C、若甲為Cl2，則丁可能是Fe
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期第ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示．

已知：SrCl2?6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．請回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有
 
  （任寫一種方法）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為
 
（填序號）：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和
 
   （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol/L．
SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) Ki=1.7×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 

（用離子方程式表示）．
②在測定c（H+）相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．
（2）某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①M、N點對應(yīng)的溫度分別是T1、T2，則T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T2時，水的離子積常數(shù)Kw=
 
，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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