13．將一小塊金屬鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．稀硫酸B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鐵溶液D．氯化鈉溶液

分析 將鈉投入溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和酸或部分鹽能發(fā)生復分解反應，根據(jù)鹽的可溶性判斷即可．

解答 解：A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸反應生成可溶性的硫酸鈉和水，所以只能生成氣體不會產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，所以只能生成氣體不會產(chǎn)生沉淀，故B不選；
C．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鐵發(fā)生復分解反應生成難溶性的氫氧化鐵沉淀，所以既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)沉淀，故C選；
D．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，所以不能產(chǎn)生沉淀，故D不選；
故選C．

點評 本題比較簡單，鈉與堿、鹽的反應中首先考慮與溶液中的水反應，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應，考查了學生的思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物R的分子式為C5H10O2，它能和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，在光照下，R與氯氣發(fā)生烴基上氫的取代反應，生成的一氯代物有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關電化學裝置的說法正確的是（　　）
A．用圖1裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S+2e-═2Ag+S2-，該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
B．用圖2裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變
C．圖3裝置中若直流電源的X極為正極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅鋅原電池（如圖）工作時
（1）正極反應為Cu2++2e-=Cu．
（2）電池反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（3）鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤ （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦的還原性介于鋁和鋅之間，但在常溫下，鈦金屬具有優(yōu)異的抗腐蝕性能，是制造飛機、火箭和宇宙飛船的最好材料．一種以鈦鐵礦（含 85%的FeTiO3，雜質(zhì)不參與反應）為原料制備Ti的工藝如下：鈦鐵礦$→_{過濾}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧鈦溶液$→_{過濾}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙燒}{→}$TiO4$→_{高溫}^{C，Cl_{2}}$$→_{高溫}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制鈦的第一步操作進使磨細的鈦鐵礦與濃硫酸（濃度在80%以上）在343-353℃溫度、不斷攪拌的條件下反應，主要反應是非機化還原反應，產(chǎn)物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解．
（1）FeTiO3中Ti的化合價為，硫酸與 FeTiO3反應的化學方程式為2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）第二步要加大量的水加熱制備H2TiO3，請用平衡移動原理解釋原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，加熱，加水促進平衡正向移動．
（3）TiCl4極易水解，將它暴露在空氣中會產(chǎn)生煙霧，故可以制作煙舞彈，用化學方程式解釋原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（4）如果從Na、Zn、Fe中選一種金屬代替Mg，填金屬跟TiCl4反應的化學方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）為測定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待測液10mL，加過量奶粉，充分震蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O，過濾洗洗滌后將所得溶液定容為酸式滴定管100mL，取出濾液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示劑，用（一種玻璃儀器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+．當溶液出現(xiàn)紅色時達到滴定終點，此時用去了30.00 mL FeCl3溶液，待測液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有四種物質(zhì)：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④NaOH．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)③的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）寫出物質(zhì)①和④反應的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）寫出物質(zhì)③和④反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A．122.5 g KClO 3中含Cl-數(shù)目為NA
B．1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4 L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，32 g S03中含氧原子數(shù)目為1.2NA

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