向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是(    )
A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2OB．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++CuD．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu
D
氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：，所以A正確，0～1段為鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B正確，1～2 段內(nèi)反應(yīng)為：Fe+2Fe3+ =3Fe2+；C正確，2～3 段內(nèi)反應(yīng)為： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；D錯(cuò)，因開(kāi)始為硝酸與鐵反應(yīng)有硝酸的參與；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱(chēng)為           ，所需要的玻璃儀器為                        ____。
（2）固體E的成分為             ____，加入的試劑④為              __，發(fā)生的化學(xué)方程式為                                          。       
（3）加入試劑①的目的是                                          ____________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為              、冷卻結(jié)晶 、
         、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：        、　　　　、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無(wú)水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來(lái)檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙與H2O需要在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法
B．反應(yīng)Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性
C．向乙與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
D．當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)Ⅱ時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為此種方法會(huì)生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺(jué)得呢？若有同感，請(qǐng)選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：CuSO4：160       H2O：18
稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱(chēng)取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾、        、干燥⑤稱(chēng)量所得固體b g。
在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移           mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_(kāi)_________      _______________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是__    __。（填字母）
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料
I對(duì)；II對(duì)；有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對(duì)；II對(duì)；無(wú)
C
鐵屬于過(guò)渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯(cuò)；II對(duì)；無(wú)
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸
I對(duì)；II對(duì)；有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題



（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__                                 ____；裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___                                      ____。
（3）為了安全，在裝置E中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須                        ；
（4）某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫(xiě)出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是　 
             　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：
①取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無(wú)色氣體.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                              ，待測(cè)溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

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