【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B. 若p1時(shí)最初充入1molCO,經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài),此段時(shí)間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)
C. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系:A=B>C>D
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖像可知,升高溫度CH3OH的體積分?jǐn)?shù)下降,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH<0;由方程式可知增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2,A錯(cuò)誤;
B.若p1時(shí)最初充入1mol CO,經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài),假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x,則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始(mol) 1 2 0
變化(mol) x 2x x
平衡(mol) 1-x 2-2x x
在B點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==70%,解得x=0.875mol,所以此段時(shí)間v(CH3OH)==0.0875mol/(L·min),B錯(cuò)誤;
C.設(shè)向密閉容器充入了1mol CO和2mol H2,假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為y,則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始(mol) 1 2 0
變化(mol) y 2y y
平衡(mol) 1-y 2-2y y
=0.5,解得y=0.75mol,所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,C正確;
D.由圖可知,在其它條件不變時(shí),升高溫度,CH3OH的含量降低,說明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),因此該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越小,溫度相同,則化學(xué)平衡常數(shù)相同,故A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系:A>B=C=D ,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個(gè)112號元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 112號元素的相對原子質(zhì)量為277
B. 此變化不屬于化學(xué)變化
C. 科學(xué)家合成的112號元素是金屬元素
D. 112號元素位于第七周期第ⅡB族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是
A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸
B. 稱量 NaOH 固體時(shí),將 NaOH 直接放在托盤上的紙上
C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液,配制時(shí)需稱 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶體
D. 配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋
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【題目】I.完成以下方程式:⑴寫離子方程式,⑵⑶⑷寫化學(xué)方程式
⑴Na與H2O:________________;
⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中:________________;
⑶制粗Si:________________;
⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液:________________。
II.有以下物質(zhì):①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④濃鹽酸⑤濃硫酸⑥SO2⑦高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4
⑸屬于堿性氧化物的是________________(填序號);
⑹工業(yè)上用③與石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分的化學(xué)式是_____________;
⑺寫出Cu與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
⑻請將物質(zhì)⑦改寫成氧化物的形式________________。
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()
A. 防止鐵釘生銹
B. 除去乙烷中混有的乙烯
C. 驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
D. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
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【題目】下列說法正確的是
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
C.常溫下,鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后,加熱,試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) | 該鹽中含 |
B | 向溴水中通入某無色氣體,溴水褪色 | 該氣體可能是CH2=CH2 |
C | 一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后,有銅剩余,再加入少量稀硫酸,銅繼續(xù)溶解,并有氣泡放出 | Cu與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng) |
D | 向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,無磚紅色沉淀 | 淀粉沒有發(fā)生水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下:
資料:
①鈷離子常見價(jià)態(tài)有+2(II)價(jià),+3(III)價(jià),Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在,但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在,只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式(如[Co(NH3)6]3+)穩(wěn)定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時(shí)完全沉淀為 Co(OH)2
(1) 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì),其目的是:__________________。
(2)在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。
(3)在“氧化”過程中需水浴控溫在 50~60℃,溫度不能過高,原因是______________________。
(4)寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。
(5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加熱至沸 15~20 min,將 [Co(NH3)6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co(OH)3,冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液,充分反應(yīng)一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中;
②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)闇\黃色后,加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn),測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通過計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。
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【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a 、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生;銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。 |
下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中銅珠m左側(cè)變厚
B. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. b處:2Cl--2e-=Cl2↑;Cl2 + H2O =HCl + HClO
D. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
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