對于反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/mol,且熵減小,在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行,對反應的方向起決定作用的是

(  )

A.焓變              B.溫度

C.壓強                         D.熵變


解析:化學反應的方向由(ΔH-TΔS)共同決定,該反應為熵減且能自發(fā)進行的反應,故對該反應方向起決定作用的是焓變。

答案:A


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L-1 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。求:

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= _______。

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科目:高中化學 來源: 題型:


離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題:

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在有________(填序號)。

①單質(zhì)、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)、茺}、莼衔

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的離子方程式否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為H+OH===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2+SO===BaSO4↓”來表示,請寫出有關反應的化學方程式(3個):

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中不正確的是(  )

A.“白色污染”指工廠排放的白色煙塵

B.塵埃、氮氧化合物、二氧化硫是我國城市空氣污染的主要物質(zhì)

C.我國沿海赤潮使大量的魚類死亡,引起赤潮的主要原因是水的富磷化

D.含氯的塑料垃圾焚燒時會產(chǎn)生有毒致癌物“二英”,“二英”性質(zhì)穩(wěn)定,會在食物鏈中富集而造成食品污染

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科目:高中化學 來源: 題型:


一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應均在一定條件下進行):

回答下列問題:

(1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以________為原料通過________反應來實現(xiàn)。

(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為________。(提示:該反應的逆反應原子利用率為100%)

(3)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應方程式(不要求標出反應條件):________;________。

(4)下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中,正確的是______(填字母)。

A.化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應

B.化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應

C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應

D.化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣

E.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F.化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


可逆反應:2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)(  )

A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小

C.Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小

D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度都能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向

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科目:高中化學 來源: 題型:


【 化學一有機化學基礎 】(15分)

已知:
  (R、R'可表示烴基或官能團)
  A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物,部分無機產(chǎn)物已略去):

請回答:

(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L(標準狀況),則F的分子式是________,名稱是________。

(2)G與F的相對分子質(zhì)量之差為4,則G具有的性質(zhì)是________(填字母)。

a.可與銀氨溶液反應          b.可與乙酸發(fā)生酯化反應

c.可與氫氣發(fā)生加成反應       d.1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應

(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是________________________,該反應類型是________反應。

(4)H與B互為同分異構體,且所含官能團與B相同,則H的結構簡式可能是:

 _____________________、____________________。

(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學方程式是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是              。

(2)計算所需濃硫酸的體積為___________m L(保留1位小數(shù))。

(3)實驗中用到玻璃棒,其作用分別是:___________、__________。

(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序號)

(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________(填序號)

①定容時,仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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